【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量 ， 其中所含官能团羟基的电子数为 ．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩尔质量为 ．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为 ．

A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O4

A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8

【题目】将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？

【题目】25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量

【题目】某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量离子．

【题目】我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ ．
（2）配平离子反应方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+
（3）如何判断滴定到达终点？ ．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg，则该草药样品（填“合格”或“不合格”）．