Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量 ， 其中所含官能团羟基的电子数为 ．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩尔质量为 ．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.3NA；0.4mol；0.45NA
（2）24L/mol
（3）0.03mol
（4）95g/mol
（5）11.2；0.6NA
【解析】解：（1）2.3g乙醇的物质的量为： =0.05mol，0.05mol乙醇分子中含义H原子的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，含义H原子数为0.3NA；
乙醇分子中含义5个C﹣H键、1个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，总共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含义共价键的物质的量为：0.05mol×8=0.4mol；
0.05mol乙醇分子中含义0.05mol羟基，0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为：9×0.05mol=0.45mol，含有电子数为0.45NA ，
所以答案是：0.3NA；0.4mol；0.45NA；（2）8g氧气的物质的量为： =0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为： =24L/mol，
所以答案是：24L/mol；（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol/L，则该溶液中含有铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n（SO42﹣）= n（Al3+）=0.03mol，
所以答案是：0.03mol；（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 该氯化物的物质的量为：0.2mol =0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为： =95g/mol，
所以答案是：95g/mol；（5）标况下6.72L二氧化碳的物质的量为： =0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4﹣2）=0.6mol，转移电子的数目为0.6NA ，
根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为： =0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，
所以答案是：11.2；0.6NA ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解气体的摩尔体积的概念的相关知识，掌握单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1．