【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

A.20℃时,乙的溶解度比甲的大B.80℃时,甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：M ， K。
（2）写出①的化学方程式；写出③的离子方程式。
（3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。
A.化合反应
B.氧化还原反应
C.离子反应
D.置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。
A.KSCN溶液和氯水
B.铁粉和KSCN
C.浓氨水
D.酸性高锰酸钾溶液
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。

【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.无法判断

【题目】加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：→→→。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是。写出B中发生的离子方程式。
（3）装置②中所加的固体药品是 ， 可验证的产物是。
（4）装置③中所盛溶液是 ， 可验证的产物是。

【题目】如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．
下列说法正确的是（ ）
A.A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物
B.A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C.A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子
D.1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。
（2）①②③中均进行的分离操作是。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ， 为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
（4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括、mL量筒、烧杯、、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是。
A.取8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是。

A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画