Question

【题目】加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：→→→。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是。写出B中发生的离子方程式。
（3）装置②中所加的固体药品是 ， 可验证的产物是。
（4）装置③中所盛溶液是 ， 可验证的产物是。

Answer 1

【答案】
（1）④；②；①；③
（2）检验二氧化硫；除去二氧化硫；检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验；5SO2+ 2MnO4-+2H2O= 5SO42- +2Mn2++4H+
（3）无水硫酸铜；水
（4）澄清石灰水；CO2
【解析】（1）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是④→②→①→③；
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色，说明通过c瓶后气体中不含二氧化硫，A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验；B中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO2+ 2MnO4-+2H2O= 5SO42- +2Mn2++4H+；
（3）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，所以装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，其验证的产物是水；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，则装置③中所盛溶液是澄清石灰水。