题目内容
【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白
（1）写出化学式：M ， K。
（2）写出①的化学方程式；写出③的离子方程式。
（3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。
A.化合反应
B.氧化还原反应
C.离子反应
D.置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。
A.KSCN溶液和氯水
B.铁粉和KSCN
C.浓氨水
D.酸性高锰酸钾溶液
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。
【答案】
（1）FeCl2；NH4Cl
（2）3Fe+4H2O 
Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（3）A,B,C
（4）D
（5）8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2
【解析】由题中所给信息，A是金属铁，常温下C为无色液体只能是水，A能和水蒸气反应生成D（四氧化三铁）和E（氢气）。H为黄绿色，所以H是氯气，I是氯化氢。又有J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝也是解本题的突破口，可得J为氨气，所以K为NH4Cl。B为淡黄色粉末，可能是单质硫、过氧化钠、溴化银等，依据转化关系可知B只能是过氧化钠，其和水反应生成G（氧气）和F（氢氧化钠），F（氢氧化钠）和K（NH4Cl）反应生成无色气体J（氨气），
（1）由以上分析可知M为FeCl2 ， K为NH4Cl；
（2）反应①是铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ；反应③是四氧化铁溶解于稀盐酸生成氯化铁和氯化亚铁的溶解，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反应④为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ， 该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应，所以答案是ABC；
（4）③反应后所得溶液中含有Fe2+ ， 可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，其它选项不能证明，不能排除铁离子的干扰，所以答案是D；
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
