【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28.6%

【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1

A. 甲烷与乙烷

B. 乙烷与乙烯

C. 乙烯与丙烯

D. 正丁烷与异丁烷

【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )

下列说法正确的是
A.试剂X为铁粉
B.操作①为过滤；操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
D.试剂Y为硫酸铜

【题目】已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，共转移0.4 mol 电子。
（1）反应的氧化产物为。
（2）x＝。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为。

【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
（2）As2O3在上述反应中________。
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
（3）该反应的氧化产物是 ， 氧化剂是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（ ）

A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
C.正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.负极区溶液的pH减小

【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
（4）【进行实验3】

雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。

【题目】反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

A. 2 L CO和2 L O2

B. 标况下2 mol CO2和44.8 L水

C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl

D. 同温同压下，2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气