Question

【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ?mol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ?mol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJmol﹣1 ， 故BD错误；
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：
N2（g）+ H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1；故A正确，C错误；
故选：A．