【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. a、b、e、d、cB. e、d、a、b、c

C. b、a、e、d、cD. a、b、d、c、e

【题目】如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（ ）
A.CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变
B.U型管中溶液pH值逐渐变小
C.CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小
D.X是正极，Y是负极

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是 ， MnO2在反应中所起的作用是 ．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 ．
（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ． ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 ．
③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．
（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．

【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO2 ， 则反应后的阴离子是（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量． 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、 ．
②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 （请写出计算过程）．

【题目】按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ， 则元素R的相对原子质量为 ．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为 ．
（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

A. AB. BC. CD. D

【题目】利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒 Na+中的质子数是 ， 中子数是 ， 核外电子数是 ．
（2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2 ．
（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁；电解法冶炼铝 ．
（4）有下列各组微粒或物质：
A． C和 C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C． 和
D．CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是；②两种物质属于同系物的是；③两种物质互为同分异构体的是 ．

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B. 凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl—

D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

【题目】在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________； （1）液氯 （2）氯气 （3）白磷 （4）红磷 （5）氕 （6）氚 （7） （8） （9）CH2=CH﹣CH3 （10） （11）2，2﹣二甲基丁烷．