Question

【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO2 ， 则反应后的阴离子是（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量． 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、 ．
②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 （请写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2
（2）SO42﹣
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）玻璃棒；250mL容量瓶；56
【解析】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；

所以答案是：SiO2； （2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；

所以答案是：SO42﹣；（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO47H2O；

所以答案是：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；

所以答案是：玻璃棒；250 mL容量瓶；

②MnO4﹣～5Fe2+

25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol，

250 mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3 mol×10=10﹣2mol，

1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，

m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；

所以答案是：56．