【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C（填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：NO，原因是 ．
（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 ． SO42﹣的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO42﹣的一种等电子体的化学式：
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 ， CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围个O2﹣相紧邻．

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3 ， 晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=（用代数式表示，不要求算出具体结果）．

【题目】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）： A B C D
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红，则C为（填化学式）．写出A→B的化学反应方程式： ．
（2）若B能使品红溶液褪色，则D的化学式为 ． 下列有关B的说法中正确的是（填序号）． a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄糖中添加大量B作杀菌剂
（3）若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体，则B的化学式为；写出C→D的离子反应方程式： ．

【题目】有下列四种物质
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是 ， 写出消去产物的结构简式： ．
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是 ， 写出氧化产物的结构简式： ．

【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ． 该反应的化学方程式 ， 该反应中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl36H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是 ．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D.1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（用离子方程式表示）．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为H2SO4 ， 请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ．

【题目】某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ． 实验中制备氯气的反应方程式为 ．
（2）C中发生反应的化学方程式为 ． 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ， 原因是 ．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是；在F和H装置之间安装G装置的目的是 ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ．

【题目】根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目． Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化产物是 ， 还原产物是 ．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

【题目】按要求填空：
（1）有下列物质：①铜；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固体；⑤CaO．其中属于混合物的是（填序号，下同），属于碱性氧化物的是；写出Na2SO4在水溶液中的电离方程式： ．
（2）如图装置中仪器①的名称是 ， 水流的方向是从（填“a”或“b”）口进入．
（3）实验室常用（填试剂）检验Fe3+的存在，现象是 ．
（4）19g MgCl2中Mg2+的物质的量是mol．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA
B.1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NA
C.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
D.室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA