Question

【题目】根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目． Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化产物是 ， 还原产物是 ．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cu（NO3）2； NO2
（3）2：1
【解析】解：（1）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即 ，

所以答案是： ；（2）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，所以铜是还原剂，生成的Cu（NO3）2是氧化产物，HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，所以生成的NO2为还原产物，所以答案是：Cu（NO3）2；NO2；（3）由反应方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂的物质的量即还原产物二氧化氮的物质的量是2mol，还原剂即铜的物质的量：1mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，所以答案是：2：1．