Question

【题目】某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ． 实验中制备氯气的反应方程式为 ．
（2）C中发生反应的化学方程式为 ． 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ， 原因是 ．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是；在F和H装置之间安装G装置的目的是 ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗； MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；有色布条褪色；氯气与是反应生成了次氯酸,次氯酸具有强氧化性,从而使有色布条褪色
（3）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
（4）防止氯化铁堵塞后面的导管；防止H中的水蒸气进入F中,使五水三氯化铁潮解
（5）吸收多余的氯气,防止空气污染
【解析】解：（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

所以答案是：分液漏斗；MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；

所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；有色布条褪色；氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，

所以答案是：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；

所以答案是：防止氯化铁堵塞后面的导管；防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染；

所以答案是：吸收多余的氯气，防止空气污染．

【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)．