【题目】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）
a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10﹣9 ， 现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10﹣5molL﹣1 ， 则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 ．
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：；
②过滤操作需要的玻璃仪器是；
③活性炭的作用是 ．

【题目】已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是（用字母表达）．
（2）化合物D结构式是 ．
（3）写出A分解的化学反应方程式为： ．
（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目： ．
在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是 molL﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图 ．

【题目】化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．

（1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2且T1＜T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃烧热为286kJmol﹣1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式： ．
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①反应的平衡常数表达式为；
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=；
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
a 容器中压强不变 b．混合气体的密度不变
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是；
a 选用更高效的催化剂 b 升高温度c 及时分离出氨气 d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为 ， 当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为 ．

【题目】氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：

（1）仪器A的名称： ．
（2）实验装置正确的连接顺序：I接、、、接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是和 ．
（3）如何检查整个装置的气密性： ．
（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是和（填名称）．
（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为 ．

【题目】氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
（1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式 ．
（2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2 ， 过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3 ， 试写出过程③的化学方程式 ．
（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式 ．
（4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象 ， 该实验的结论是 ．
（5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2 ， 该反应体现了NaNO2的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成 ， 体现了NaNO2的性．

A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10

A. 蒸馏 B. 萃取 C. 燃烧 D. 爆炸

【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）B中的含氧官能团名称是
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 ．
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 ．
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

【题目】有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A.微量元素虽然含量占人体的0.01%以下,但对于维持生命活动,促进健康和发育是极其重要的
B.微量元素对于维持生命活动,促进健康和发育没有重要作用
C.青少年或成人缺铁可引起甲状腺肿大
D.摄入的铁越多越有利于身体健康

A. NH3、H2OB. H2O2、CO2C. CH4、CCl4D. H2、N2