题目内容

【题目】有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A.微量元素虽然含量占人体的0.01%以下,但对于维持生命活动,促进健康和发育是极其重要的
B.微量元素对于维持生命活动,促进健康和发育没有重要作用
C.青少年或成人缺铁可引起甲状腺肿大
D.摄入的铁越多越有利于身体健康

【答案】A
【解析】微量元素对于维持生命活动,促进健康和发育有重要作用,故B错误;青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿,C错误;微量元素缺少或过多摄入都可能导致患各种疾病,故D错误

练习册系列答案
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【题目】“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为 ． 其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是 ．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）．

【题目】A的分子式为C8H16O2 ， 可发生如下转化： ，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）
A.2种
B.6种
C.8种
D.4种

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
C.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1

【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B. 能透过半透膜

C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 颜色都呈红褐色

【题目】氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：

（1）仪器A的名称： ．
（2）实验装置正确的连接顺序：I接、、、接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是和 ．
（3）如何检查整个装置的气密性： ．
（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是和（填名称）．
（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为 ．

【题目】已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（ ）

A. 放热185kJB. 吸热185kJC. 放热92.5 kJD. 吸热92.5 kJ

【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为 ．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为 ．
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为 ．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为mol/L．

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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