氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，3O₂（g）=2O₃（g）△H₃ 则（　　）

下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）

[有机化学基础]已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，在一定条件下可发生下图所示一系列反应（已知有机物A的相对分子质量为60）：

请回答下列问题：
（1）A的名称为．
（2）M的结构简式为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B→C：；
②F→G：．
（4）E的某相邻同系物X，已知X苯环上的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式是．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子．
（1）已知E元素的原子序数是D元素的3倍，则E基态原子的电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）．
（3）1mol B₂A₂分子中含σ键的数目是．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为．

[化学与技术]海洋是巨大的资源宝库，从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质，下图是综合利用海洋资源的一个例子（假设海水中存在的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-）．
（1）反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应，其化学反应方程式是．
实际生产中，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH₃？．
（2）对固体B精制后，用惰性电极电解其水溶液，阴极的电极反应式为．
（3）在上述转化关系中，电解熔融态的K可制得一种常见的金属N．写出该反应的化学方程式．
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L^-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
（1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是（填“甲”或“乙”），改正方法是．
装置改正后请回答下列问题：
（2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）．
（3）D管中发生反应的化学方程式为．
（4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

①操作①的名称是．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）．

②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是（填字母）．
A．Fe₃O₄                 B．Fe
C．Fe₃O₄与Fe的混合物    D．Fe₃O₄与Fe₂O₃的混合物．

工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与H₂O进行高温重整制备合成气（CO+H₂），CO和H₂在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式．
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t/min	n（CH4）/mol	n（H2O）/mol	n（CO）/mol	n（H2）/mol
4	0.18	0.38	0.22	0.66

则3～4min之间，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是．
（3）已知温度、压强和碳水比[

n(CH4)

n(H2O)

]对该反应的影响如图所示．

①图l中，两条曲线所示温度的关系：t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x₁x₂．
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p₁p₂．
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示． 
①放电时，正极的电极反应式为．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为．

某化学兴趣小组利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

提示：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺．
（1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为．此时，滤液A中铁元素的存在形式为（填写离子符号），检验试剂是．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为．
（3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是，典型现象是，反应的离子方程式为．
（4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是．
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e^-═Cu²⁺
D．电解后，电解液中Cu²⁺浓度减小．

如图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是（　　）

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）