题目内容
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(1)反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应,其化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
.实际生产中,在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3?
先通入NH3
先通入NH3
.(2)对固体B精制后,用惰性电极电解其水溶液,阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
.(3)在上述转化关系中,电解熔融态的K可制得一种常见的金属N.写出该反应的化学方程式
MgCl2
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2
Mg+Cl2↑
.
| ||
(4)由K溶液经如何处理才能制得N?
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁
.分析:(1)海水暴晒得到固体氯化钠,所以B是氯化钠,反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应,氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵;
(2)电解氯化钠溶液,阴极上氢离子放电生成氢气;
(3)贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙和海水母液生成沉淀H,海水中含有镁元素,所以沉淀H是氢氧化镁,煅烧氢氧化镁得到I氧化镁,氧化镁和酸反应生成氯化镁,电解熔融态的氯化镁可以得到镁金属单质,所以N是镁单质;
(4)氯化镁溶液在氯化氢气体氛围中进行蒸发结晶制得氯化镁晶体,电解熔融氯化镁得到镁单质.
(2)电解氯化钠溶液,阴极上氢离子放电生成氢气;
(3)贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙和海水母液生成沉淀H,海水中含有镁元素,所以沉淀H是氢氧化镁,煅烧氢氧化镁得到I氧化镁,氧化镁和酸反应生成氯化镁,电解熔融态的氯化镁可以得到镁金属单质,所以N是镁单质;
(4)氯化镁溶液在氯化氢气体氛围中进行蒸发结晶制得氯化镁晶体,电解熔融氯化镁得到镁单质.
解答:解:(1)海水暴晒得到固体氯化钠,所以B是氯化钠,反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应,氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,二氧化碳在水中的溶解度不很大,氨气极易溶于水,所以先通入氨气,
故答案为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,先通入NH3;
(2)海水暴晒得到固体氯化钠,电解氯化钠溶液,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(3)贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙和海水母液生成沉淀H,海水中含有镁元素,所以沉淀H是氢氧化镁,煅烧氢氧化镁得到I氧化镁,氧化镁和酸反应生成氯化镁,电解熔融态的氯化镁可以得到镁金属单质,所以N是镁单质,镁是活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,反应方程式为:MgCl2
Mg+Cl2↑,故答案为:MgCl2
Mg+Cl2↑;
(4)直接氯化镁溶液得不到氯化镁晶体,要制取氯化镁晶体采用:将MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,然后再利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,
故答案为:MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁.
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,二氧化碳在水中的溶解度不很大,氨气极易溶于水,所以先通入氨气,
故答案为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,先通入NH3;
(2)海水暴晒得到固体氯化钠,电解氯化钠溶液,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;
(3)贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳,所以C是氧化钙,D是二氧化碳,氧化钙和海水母液生成沉淀H,海水中含有镁元素,所以沉淀H是氢氧化镁,煅烧氢氧化镁得到I氧化镁,氧化镁和酸反应生成氯化镁,电解熔融态的氯化镁可以得到镁金属单质,所以N是镁单质,镁是活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,反应方程式为:MgCl2
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(4)直接氯化镁溶液得不到氯化镁晶体,要制取氯化镁晶体采用:将MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,然后再利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,
故答案为:MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁.
点评:本题考查了原电池和电解池原理、金属的冶炼等知识点,难度不大,注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法.
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