【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的 ．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的 ．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的 ．
（4）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．

A. 该粒子不显电性B. 该粒子质量数为4

C. 在周期表中与氢元素占同一位置D. 该粒子质量比氢原子大

【题目】完成以下计算：
（1）3.01×1023个氨分子的质量为： ．
（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 ．

已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
①H3PO3的结构式为 ， H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为；
②H3AsO3的结构式为 ， 在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为 ．

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．

【题目】常温下，0.2molL﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.HA为弱酸
B.该混合液pH＞7
C.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
D.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

【题目】有关少量食用油在低温下出现冻洁现象后能否食用及解释合理的是( )
A.不能，因为已经变质
B.不能，因为含有杂质
C.不能，因为含有水份
D.能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质

A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

【题目】在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）

A.正反应方向为放热反应
B.在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol?（L?min）﹣1
C.M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑