题目内容
【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） 
A.2H2+O2 
2H2O
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；
B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；
C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；
D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．
故选C．
区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．
【题目】不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
第二周期 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | |
第三周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推测x值与原子半径的关系是 ． 根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向原子（填原子名称）． 
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是（填元素符号，放射性元素除外）．
