【题目】参考下列①～③项回答问题：
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数；
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数；
③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

（1）单纯油(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为?
写出其反应方程式?
（2）在下列①～④的空格内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的脂肪酸多(填写“饱和”或“不饱和”)；
②黄油比牛油所含的脂肪酸多(填写“低级”或“高级”)；
③硬化大豆油的碘值小的原因是；
④不同油脂的皂化值越大，则油脂的平均相对分子质量；碘化值越高，则表明含越多。
（3）为使碘值为180的100g鱼油硬化，所需氢气的体积在标准状况下为多少升？
（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：
＋KOH―→＋

【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大

A.①②B.只有③C.①③D.③④

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol

【题目】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有(任写一种)。
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.转化器中使用适宜的温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行
F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为。
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。。
②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可).

A.AB.BC.CD.D

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
（2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是 ．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

【题目】如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式：。
（2）写出上图中部分装置的作用：①甲；
②丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾：②。
（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

【题目】石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
（1）写出第1步反应的化学方程式。
（2）在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)。写出有关化学反应的方程式。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
（3）在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是。它(或它们)的主要危害是。

A.①②③B.②③⑥C.①④⑤⑦D.④⑤⑥