Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误； B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ，故B正确；
C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；
D、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ，故D错误；
故选B．
A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应方向改变，焓变符号改变；
B、依据热化学方程式的书写方法分析判断，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
C、1molC完全燃烧生成CO2 ， 才是燃烧热；
D、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．