题目内容
【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 分液 |
A.①②B.只有③C.①③D.③④
【答案】C
【解析】
①二者溶解度受温度影响不同,则溶于水,降温、结晶、过滤可分离,故正确;②二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故错误;③生石灰与水反应生成离子化合物氢氧化钙,沸点高于乙醇,可以采用蒸馏的方法进行分离,故正确;④溴易溶于苯,引入新杂质,应选高锰酸钾、NaOH、分液,故错误;
故答案选C。
练习册系列答案
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色.
(1)C元素在元素周期表中的位置 . B形成的简单离子的结构示意图 .
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式).
(3)用电子式表示A、D形成化合物的过程: .
(4)H、E形成原子个数比为1:1的化合物中所含化学键类型为 .
(5)GE2的电子式为 , F与G形成的最简单的化合物的结构式为 .
(6)E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 .
(7)A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) .