【题目】常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（ ）
A.不发生反应
B.铁被钝化
C.产生大量SO2
D.产生大量H2

A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 强氧化性

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器、、
（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）写出生成溶液D的离子方程式；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ．

【题目】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： A B C D
（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①写出B→C的化学方程式
②写出D→B的化学方程式
（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体． ①A、C的化学式分别是：A；C ．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式 ．
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式 ．

【题目】“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中；②小试管中；
③烧杯B中；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是？
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式。

【题目】既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ）
A.Al2O3
B.Fe2O3
C.Al（OH）3
D.Fe（OH）3

【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：

试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

(Ⅰ)实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D.⑥原子结构示意图为