题目内容

【题目】常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（ ）
A.不发生反应
B.铁被钝化
C.产生大量SO2
D.产生大量H2

【答案】B
【解析】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，表现生成一层致密的氧化膜，不能生成大量的二氧化硫，不生成氢气．
故选B．

练习册系列答案
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【题目】已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A.随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
B.反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C.反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
D.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

【题目】下列有关金属的说法中，不正确的是(　 　)

A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大

D. 某些金属单质灼烧时火焰有颜色

【题目】已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子序数大小顺序是（ ）

A. C>D>B>AB. D>C>A>BC. B>A>C>DD. C>A>B>D

【题目】“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中；②小试管中；
③烧杯B中；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是？
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式。

【题目】苯在燃烧时不可能生成的是（ ）

A. 二氧化碳 B. 水 C. 一氧化碳 D. 氯化氢

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、 ．
（2）步骤I中己获得Br2 ， 步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为 ．
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是 ．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是 ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ．
④C中液体颜色为 ． 为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是 ．

【题目】化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为： ， 反应④的类型为： ．
（2）物质F中含氧官能团的名称为 ．
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 ．
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ．
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ． ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 为原料，合成 ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH． ．

【题目】参考下列①～③项回答问题：
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数；
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数；
③各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亚麻仁油

牛油

黄油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

192

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126


（1）单纯油(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为?
写出其反应方程式?
（2）在下列①～④的空格内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的脂肪酸多(填写“饱和”或“不饱和”)；
②黄油比牛油所含的脂肪酸多(填写“低级”或“高级”)；
③硬化大豆油的碘值小的原因是；
④不同油脂的皂化值越大，则油脂的平均相对分子质量；碘化值越高，则表明含越多。
（3）为使碘值为180的100g鱼油硬化，所需氢气的体积在标准状况下为多少升？
（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：
＋KOH―→＋

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