题目内容
【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：
(Ⅰ)实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
【答案】
（1）C
（2）饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可以)；过滤；a；NH3；b；CO2；增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
（3）往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等，其他合理方法均可)
【解析】(1)在溶液中溶解度最小的物质最先析出。(2)①除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液；H2SO4吸收挥发出来的NH3；NaHCO3以固体形式析出，应采用过滤操作。②侯氏制碱法应向饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2 ， 因为NH3溶解度大，可吸收更多CO2 ， 生成较多NaHCO3固体；NH3极易溶于水，易发生倒吸，所以从a管进入；己为多孔球泡，可增大接触面积。(3)可利用以下反应原理制备NaHCO3：NaOH＋CO2=NaHCO3 ， Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。
【题目】表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）
（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ， 该物质中含有的化学键类型为；
（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 ．
