A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

A.糖类化合物都能发生水解

B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

C.植物油的主要成分是高级脂肪酸

D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

【题目】如图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A ， B ， 乙 ， 丁。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 ， 丙的电子式是。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
②乙与过量CO2反应的离子方程式。

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 离子化合物中不可能含有共价键

D. 共价化合物中可能含有离子键

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1H，2H，3H互为同素异形体
B.O2、O3互为同位素
C.乙烷、乙烯互为同系物
D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）

A.点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
D.点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

【题目】甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）仪器b的名称： ．
（2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．

（3）甲、乙两小组得出如图2数据． ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；
③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2 ， 其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是 ．

A. 131 53I是碘的一种同素异形体

B. 131 53I是一种新发现的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态