Question

【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

Answer 1

【答案】C
【解析】在常温下，铝既可溶于强酸，又可溶于强碱，且都产生H2 ， 而铜则不能，铜只能溶于强氧化性酸，如与HNO3反应可产生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀盐酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可选HNO3 ， 故A项正确；若采用方案Ⅰ，由关系式2Al～3H2求出w（Al）进而求出w（Cu），若采用方案Ⅱ，铝溶解，而Cu不溶，则称量剩余固体质量即为m（Cu），显然测量固体质量较测定气体体积更易操作，便于实施，D选项正确；若溶液B选用HNO3 ， 由于铝在浓硝酸中钝化，生成了致密的氧化膜，故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中铝的质量大，故得出的铜的质量偏小，w（Cu）偏小；溶液A选HNO3产生NO2或NO，气体不纯，不便计算。