【题目】根据题意解答
（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素． 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ， 在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是 ．
②实验Ⅱ的实验目的是 ．
③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．

【题目】按要求回答下列问题：
（1） 的名称为；
（2） 的名称为；
（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；
（4）某物质结构如右图 所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．
A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
（5） 中含有的官能团的名称为 ， ．
（6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 ．

【题目】下列离子方程式正确的（ ）
A.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
B.向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
C.电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D.小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

A.FeCl2B.SO3C.Na2O2D.NO2

以下结论正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应

【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B.将H2O2加入到KMnO4溶液中

C.将足量SO2通入紫色石蕊试液中D.将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

【题目】某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（ ）。
A.升高温度，该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为