【题目】含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A.2.0mol/L
B.0.24mol/L
C.0.19 mol/L
D.3 mol/L

【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：

（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 ．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 ．
如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是（选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 ．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ．

【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
（1）写出下列元素的符号： B：；N：
（2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ． （写元素符号）
（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式 ．

（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1 ， 的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1molL﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（3）将物质的量浓度分别为c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物质的量浓度 c2molL﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

【题目】下列反应方程式书写正确的是（ ）
A.甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣ ?HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
B.往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
C.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓

【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

【题目】在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是 ．
②反应起始至t分钟，时v（X）正v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是 ．

A. AgNO3 B. 酚酞试液

C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水

【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3 ， NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为L（标准状况）．
（2）某H2中含有2.40molCO2 ， 该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为 ．
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2 ， 则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2 ， 已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．