题目内容
【题目】现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是
A. AgNO3 B. 酚酞试液
C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水
【答案】C
【解析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鉴别,故A错误;盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色,不能鉴别,故B错误;盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,能鉴别,故C正确;盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应,现象相同,不能鉴别,故D错误。
【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是( )
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况.请分析以下一组有现象变化的化学反应.
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 饱和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ.加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ.加碱时 ;加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因: .
(2)II中加碱时出现的现象是 , 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 .
(3)III中加碱时出现的现象是 .
(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象 .
(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验.
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液; | V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe(NO3)2溶液中 , 溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+ , 证明加酸时溶液中发生了反应.
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1molL﹣1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化;
b.(用离子方程式表示).