题目内容

【题目】现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是

A. AgNO3 B. 酚酞试液

C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水

【答案】C

【解析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鉴别,故A错误;盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色,不能鉴别,故B错误;盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为:显红色、显紫色、显蓝色,先变红后褪色,现象不同,能鉴别,故C正确;盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应,现象相同,不能鉴别,故D错误

练习册系列答案
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【题目】在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况.请分析以下一组有现象变化的化学反应.

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管


1.0mL

饱和Na2SlO3溶液(含2滴酚酞)

先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL1H2SO4溶液

Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀

0.1molL1AlCl3溶液

Ⅱ.加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失

0.1molL1Fe(NO32溶液

Ⅲ.加碱时 ;加酸后溶液变为黄色

新制饱和氯水

Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色


(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:
(2)II中加碱时出现的现象是 , 此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是
(3)III中加碱时出现的现象是
(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象
(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验.

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管


1.0 mL

0.1 molL1 Fe(NO32溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液;
再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液

V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO32溶液中是否发生了反应:
向1.0mL 0.1molL1Fe(NO32溶液中 , 溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+ , 证明加酸时溶液中发生了反应.
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1molL1 Fe(NO32溶液中的Fe2+被NO3氧化;
b.(用离子方程式表示).

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