题目内容
【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空： 
（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 ．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 ．
如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是（选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 ．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ．
【答案】
（1）b
（2）NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH 
CH3CH2Br+H2O
（3）冷却、液封溴乙烷；3
（4）HBr；CH3CH2OH
（5）d；乙烯
（6）反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶
【解析】解：（1）该实验用溴化钠固体和硫酸反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇发生取代生成溴乙烷，配制体积比1：1的硫酸，为粗略配制，量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，所以答案是：b；（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O，所以答案是：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O；（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
所以答案是：冷却、液封溴乙烷； 3；（4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，所以答案是：HBr；CH3CH2OH；（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 产物为溴乙烷，混有单质溴，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯， a．溴和溴乙烷都易挥发，用蒸馏的方法很难将溴除去，故a错误； b．氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，故b错误； c．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液，故c错误； d．亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，故d正确，故选d；在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能使高锰酸钾褪色，所以答案是：d；乙烯；（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，所以答案是：反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶．
【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现 ， 可以证明有硫化氢存在．
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O 
CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）= ．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是 ． 如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
