（2013?长春一模）下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

（2009?郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（　　）

（2011?北京）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCHO+R’CH₂CHO

稀NaOH

△

+H₂O（R、R’表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．
（2）A与合成B的化学方程式是．
（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是．
（4）E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
a．①的反应试剂和条件是．
b．②的反应类型是．
c．③的化学方程式是．
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是．

（2011?北京）甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭	---
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是．
（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．

（2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程II中除去的离子有．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：．
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）．
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-；
③加入，使沉淀完全溶解；
④，得到纯净的硝酸钙晶体．

写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
（1）盐酸（硫酸），试剂，离子方程式；
（2）NaOH（Na₂CO₃），试剂，离子方程式；
（3）NaCl（CuCl₂），试剂，离子方程式．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目                       D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面；
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干．
③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是．
（3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 KCl 中少量 KClO₃．