Question

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）．
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入

碳酸钠溶液

；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-；
③加入

稀硝酸

，使沉淀完全溶解；
④

蒸发结晶

，得到纯净的硝酸钙晶体．

Answer 1

分析：（1）涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应；
（2）用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则先发生氯化钙与碳酸钠的反应，然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，蒸发结晶可得到硝酸钙晶体，据此完成各题．

解答：解：（1）涉及两个反应：氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应，发生的离子反应分别为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂固体后，加入碳酸钠溶液，
故答案为：碳酸钠溶液；
③将沉淀加入然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，
故答案为：稀硝酸；
④蒸发结晶可得到硝酸钙晶体，
故答案为：蒸发结晶．

点评：本题考查了离子方程式的书写及物质的制备，明确物质的性质是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析发生的化学反应，题目难度不大．