A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

①v（A）=0.45 molL-1min-1 ②v（B）=0.6 molL-1s-1

③v（C）=0.4 molL-1s-1 ④v（D）=0.45 molL-1s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A. ④＞③＝②＞①B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①

【题目】Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
C.350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为
D.350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为 ×100%

【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、 ．
（2）y的数值范围是
（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为 ．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为 ．

【题目】一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．
（2）升高温度平衡移动．
（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，
（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ． O2的平衡浓度为 ．

【题目】下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

【题目】完成下列小题
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有个Ba2＋ ， 含有个OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的质量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量是。

【题目】如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ）

A.该晶体属于离子晶体，M呈+2价
B.该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个
D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

【题目】如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）

A.XY
B.XY2Z
C.XY3
D.XY2

【题目】在量热器中将50mL，0.50molL﹣1CH3COOH溶液与50mL、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J0C﹣1 ， C=4.18Jg﹣10C﹣1 ， 溶液的密度为1gcm﹣3 ．

（1）试求CH3COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ ．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为： ．