Question

【题目】一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．
（2）升高温度平衡移动．
（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，
（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ． O2的平衡浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）不；正方向
（2）逆方向
（3）不变
（4）0.25mol?L﹣1?min﹣1；0.875mol?L﹣1
【解析】解：（1）如果容器的容积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，如果总压强不变，充入惰性气体，体积扩大，相当于减小压强，平衡正向移动，所以答案是：不；正方向；（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，向逆反应方向移动，所以答案是：逆方向；（3）加入催化剂，平衡不移动，所以NH3的转化率不变，所以答案是：不变；（4）设充入NH3为xmol，

	4NH3（g）+	5O2（g）	4NO（g）+	6H2O（g）
加入量	x	2x	0	0
反应量	0.2x	0.25x	0.2x	0.3x
平衡量	2	2x-0.25x	0.2x	0.3x

2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%，
x﹣0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 =0.25molL﹣1min﹣1 ，
O2的平衡浓度为 =0.875molL﹣1 ，
所以答案是：0.25molL﹣1min﹣1；0.875molL﹣1 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．