Question

【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、 ．
（2）y的数值范围是
（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）电解过程中，阳极产物可能为 ．
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）5.2≤pH＜5.4
（3）AC
（4）Cl2、O2
（5）2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4HClO
【解析】解：（1）反应I中，与铁元素有关反应有：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）通过以上分析知，调节y的目的是除去铝离子而不能除去铜离子，所以y的数值范围是5.2≤pH＜5.4，
所以答案是：5.2≤pH＜5.4；（3）以上步骤中的NaOH用于调节pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，又不带入杂质，故选CuO或Cu（OH）2 ，
所以答案是：AC；（4）电解过程中，阳极发生氧化反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，
所以答案是：Cl2、O2；（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，沉淀B是氢氧化铁，漂白性物质是HClO，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，据此书写该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4HClO，
所以答案是：2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4HClO．