【题目】利用硫铁矿焙烧的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物 | F e（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）试剂X应选用________________。
（2）控制pH 的范用_________________。
（3）从溶液2得到FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条作防止其氧化和分解，检验FeSO4溶液是否变质的方法是______________。
（4） 利用溶液1还可制备一种新型高效净水剂——聚合硫酸铝铁[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，为了测定某种聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g 样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，充分搅拌反应后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）
通过计算确定该聚合硫酸铝铁的化学式______________。（写出计算过程）
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 ． 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 ． 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 ， 当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g．
（2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）． a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为 ．
