题目内容
【题目】某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称为 ， 滤渣的成分为 ．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为 ．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要 ．
（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 
的方法为 ．
【答案】
（1）过滤；Fe、Cu
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）玻璃杯
（4）是
（5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO 
存在
【解析】解：实验目的是利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，根据流程可知，向废液中加入过量铁粉，将硫酸铜转化成硫酸亚铁，过滤后得到滤液A硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中通入空气和氨气，发生反应：4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH 
+4Fe（OH）3↓，将亚铁离子转化成氢氧化铁除去，从而得到硫酸铵，最后通过蒸发浓缩，得到硫酸铵溶液，（1）操作Ⅰ是将固体Fe、Cu与溶液分离，该操作方法为过滤；过滤得到的滤渣为Fe、Cu，滤液为硫酸亚铁溶液，所以答案是：过滤； Fe、Cu；（2）工业废液中加入过量铁粉，铜离子与铁发生置换反应生成亚铁离子和铜，所发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu， 所以答案是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要用玻璃杯搅拌，所以答案是：玻璃棒；（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓，该反应中亚铁离子被氧化成铁离子，氧气从0价变为﹣2价，存在化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，所以答案是：是；（5）验（NH4）2SO4溶液中含有SO42﹣ ， 可用稀盐酸和氯化钡溶液检验，操作方法为：取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42﹣存在，所以答案是：取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42﹣存在．
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有 ABE （填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是 ． （保留两位有效数字）
（注：产率= 
×100%）
