【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 ． 与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 ．

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.硫离子的结构示意图为
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.氢弹中用到的2H，3H互为同位素
D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

【题目】下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.用盐酸除铁锈? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.将Na放入水中 ??2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C.氢氧化铝溶于盐酸??? OH﹣+H+=H2O
D.小苏打与氢氧化钠反应? HCO +H+=CO2↑+H2O

A.无水酒精B.蒸馏水C.苯D.硫酸铜溶液

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：

请回答下列问题：

①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。

②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。

④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。

⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（ ）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

【题目】金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ， 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 ．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式 ．
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．试写出化学反应方程式 ． （原子量：Ag﹣﹣108）
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．

【题目】下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后pH值将变小

A.表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜ 两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O