Question

【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl﹣
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A.表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜ 两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣
D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．当Cl2与FeBr2物质的量之比≤ 时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比≥ 时溴离子才被氧化，故A错误； B．①中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则Cl2＞Fe3+ ， 故B错误；
C．KClO3被还原生成Cl2 ， Cl元素的化合价从+5价降低到0价，电子转移数目是5e﹣ ， 故C错误；
D．Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，MnO 与H2O2反应生成锰离子和氧气，则第③组反应的离子方程式为2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．