题目内容
【题目】请按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平 衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。
②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。
④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。
⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。
【答案】 H2A===2H＋＋A2－ C c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) a＞b＞d＞c B、D ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO 9.9×10－7 mol/L 
【解析】（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，c(OH－)= c(H+)=10－6mol/L，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，则溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐，H2A为强酸。①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H＋＋A2－；②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液n(H+)相等，分别与足量Zn反应产生的氢气一样多，答案选C；③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后为(NH4)2A溶液，(NH4)2A是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为：c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；（2）①由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度为a＞b＞d＞c，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，选项A不选；B．稀释过程中电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+正向移动， 
=
，则稀释过程中比值变大，选项B选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不变，选项C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
变大，选项D选。答案选BD；③电离常数越大，酸性越强，因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-，故向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O= HCO3-＋HClO；④根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L；⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，c(CH3COO－)=c(Na＋)＝
mol/L，剩余的c(CH3COOH)= 
mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=
=
=
。
