A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B. 硫酸、烧碱、胆矾

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

【题目】有机物CH3CH=CHCl可发生的反应有
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀　⑦聚合反应，正确的是(　　)
A.以上反应均可发生
B.只有⑦不能发生
C.只有⑥不能发生
D.只有②不能发生

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为 ． ②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式 ．
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为 ．
（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强： ．
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强： ．
③铁的还原性比铜强： ．

【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
（1）写出各物质的化学式：A；C ．
（2）写出反应①的化学方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）写出反应④的离子方程式： ．
（4）写出反应⑤的离子方程式 ．
（5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明： ．

【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

A. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价

B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3

D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

【题目】按要求填空
（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5试样的pH= ．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 ．
（4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 ．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
B.1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C.通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
D.标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

A. 对该反应体系加热

B. 用浓硫酸代替稀盐酸

C. 不用锌片，改用锌粉

D. 加入少量1 mol·L－1硫酸

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）．
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）molL﹣1（只要求写表达式，不需计算）．
（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填字母）．
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.定容时俯视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有（填化学符号）．