【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为 ．
（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

【题目】在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.平衡时N的转化率为50%
B.当温度升高后，则图中θ＞45°
C.若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D.若在加入N，则反应体系中气体密度减小

【题目】如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
A.4＞2＞1＞3
B.2＞1＞3＞4
C.4＞2＞3＞1
D.3＞2＞4＞1

【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是 ．
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 ．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， （填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
正确的操作顺序是（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度（填偏大、偏小、不变）．

【题目】用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(　　)
A.先加Cl2 ， 再加Br2
B.先加Cl2 ， 再加HBr
C.先加HCl，再加HBr
D.先加HCl，再加Br2

【题目】25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（ ）

A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ） ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.按系统命名法， 的名称是2，3﹣二乙基丁烷
B.某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ， 已知 ，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种
C.完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃
D.已知烃A的分子式为C5Hm ， 烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物