题目内容

【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ． 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为 ．
（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l ． 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

【答案】
（1）+172.5kJ?mol﹣1
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1
【解析】（1）已知：①、C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 ， ②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1 ， 由盖斯定律，①×2﹣②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（﹣110.5kJmol﹣1）﹣（﹣393.5kJmol﹣1）=+172.5kJmol﹣1 ，
所以答案是：+172.5kJmol﹣1；（2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJmol﹣l；
④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣l；
由盖斯定律，④×2﹣③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（﹣534kJmol﹣1）﹣67.7kJmol﹣1）=﹣1135.7 kJmol﹣1 ，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJmol﹣1 ，
所以答案是：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJmol﹣1 ．

练习册系列答案
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A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液

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（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2 ， 完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol﹣1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 ， 800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2 ， 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 ， 若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线
（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式该反应的平衡常数为（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2L﹣2

【题目】止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl +HCl
（1）E中含有的官能团名称为
（2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式 ， 其反应类型为
（3）1molH2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有种．①苯的二元取代物
②1molBr2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构 ．
（4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．
①②③④⑤

【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（gmol﹣1）

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

1.58

158

硝酸银

0.02

170


（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是 ．
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 ．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， （填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
正确的操作顺序是（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度（填偏大、偏小、不变）．

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（2）写出反应①的离子方程式： ．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：②；
④；
⑤ ．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为mol．

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