（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________ （填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

常温条件下的有关数据如表所示：

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ．
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
（6）本实验的产率是（填标号）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

【题目】根据题意填空
（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．
②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为 ， 与CH3﹣互为等电子体的一种分子是（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ．
②写出Cu的核外电子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 ．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为 ．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

【题目】根据题意填空
（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．
②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为 ， 与CH3﹣互为等电子体的一种分子是（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ．
②写出Cu的核外电子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 ．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为 ．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

【题目】氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：
（2）在该反应中，氧化剂是 ， 还原产物是 ． 当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 ．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓
B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
C.将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D.铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

【题目】1，4﹣戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．


（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X的结构简式为 ， X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 ．
（2）①的反应类型是 ， F中所含官能团的名称是 ．
（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子数为 ， 它的一种同分异构体为 ，该有机物的系统命名为 ．
（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T的结构简式为 ．
（5）反应②的化学方程式为 ， 反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是 ．