题目内容
【题目】氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：
（2）在该反应中，氧化剂是 ， 还原产物是 ． 当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 ．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．
【答案】
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）Cl2；NH4Cl；1.806×1021
（3）解：Cl2～～～2NH4Cl
22400ml107g
112mLm
所以m= 
=0.535g，
答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0.535g
【解析】解：（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ， 所以答案是：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）氯气中氯元素化合降低，是氧化剂，得到产物氯化铵是还原产物，2mol的氨气参加反应转移电子的物质的量为6mol，所以有0.017g的氨气，也就是0.001mol的氨气参与反应时，转移的电子数目为 
×6.02×1023=1.806×1021 ， 所以答案是：Cl2；NH4Cl；1.806×1021；
【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1
（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )
D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)
