回答下列问题：
（1）③的元素符号是；⑧的元素名称是；①在元素周期表中的位置是；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）
（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程；
（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式
（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式；
（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2 ， 你认为该物质应该由上表中的元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理 ．

【题目】将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

【题目】如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Z＜W＜Y＜X
B.元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
D.W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

A. 点燃 B. 催化加氢

C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣

【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为 ， 该电池正极的电极反应式为 ．
（2）25℃时．将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH= ．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为 ．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ， b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 ．

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是 ， 不能确定是否含有的离子可通过实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是 ．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是 ．

A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸

C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉