Question

【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是；⑧的元素名称是；①在元素周期表中的位置是；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）
（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程；
（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式
（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式；
（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2 ， 你认为该物质应该由上表中的元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）Li；硼；第二周期第VIA族
（2）NH3＞PH3
（3）
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（6）①⑥；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解：①没有最高价、只有最低价﹣2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价﹣1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B．（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，所以答案是：Li；硼；第二周期第VIA族；（2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3 ， 所以答案是：NH3＞PH3；（3）②和⑤组成的化合物为MgCl2 ， 用电子式表示形成过程： ，所以答案是： ；（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2 ， ⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，该化合物为过氧化钠，由表中①⑥元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：①⑥；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．