题目内容
【题目】用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )
A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉
【答案】C
【解析】
A. 升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；
B. 滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；
C. 浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；
D. 锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，
故选B。
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【题目】按要求回答下列问题．
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 ， Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为
（6）如表是N逐级失去电子的电离能．
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
In | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
则元素N的常见价态是 ．
【题目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO 
+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，则Y的化学式是 ．
（3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 其原因是 ． 
【题目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
25℃ | pH | 25℃ | pH |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是 ．
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ ， 可选用的试剂为 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 ．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为 ．
