【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2 ． 为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．

（1）2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJmol﹣1
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①c1合理的数值为（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 ． （填字母标号）
a.2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=
（5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2 ， 则负极反应式为 ．

【题目】下列关于油脂的叙述中，错误的是(　　)
A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B.用热的烧碱溶液可以区别植物油和矿物油
C.生产盐酸和人造脂肪都必须用氢气做原料
D.硬水使肥皂的去污能力减弱，是因为发生了沉淀反应

A.减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
②SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）
A.两个反应都是置换反应
B.反应②是放热反应
C.两个反应都有化学能与热能之间的转化
D.两个反应都是氧化还原反应

【题目】物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、D、G；
（2）B和C反应生成D的离子方程式为；
（3）A在碱性溶液中和NO3﹣反应时生成B和NH3 ， 总反应的离子方程式为；
（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2 ， 所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为 ．
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为 ． 室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为 ．

【题目】反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

【题目】密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )

A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B. A一定为气体

C. B一定为气体

D. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小