题目内容

【题目】反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A.③
B.①
C.④
D.②

【答案】A
【解析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．
①. =0.2molL﹣1min﹣1；
②. =0.5molL﹣1min﹣1；
③ =0.05molL﹣1s﹣1=3molL﹣1min﹣1；
④ =0.225molL﹣1min﹣1 ，
故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），
故选：A．

练习册系列答案
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C.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
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B.能发生取代、加成、消去、氧化反应
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D.苯环上的一溴代物最多有3种

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

（1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：

①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________；

②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 ________。

（4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．

②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A.减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

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【题目】分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( )

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B．FeCl3溶液

C．饱和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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A.最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
B.单核阴离子半径：Z＞W
C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D.W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

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